Câu 2:

a) \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\)  (P/ứ phân hủy)

b) \(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)  (P/ứ hóa hợp)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)  (P/ứ phân hủy)

d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)  (P/ứ hóa hợp)

1/

* Làm gỉ các kim loại khi để kim loại lâu trong khí oxi:

-Kim loại mạnh tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường. Do đó các kim loại này thường ở dạng hợp chất ngoài không khí.

-Kim loại trung bình và đồng phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. Một số kim loại để lâu ngoài không khí tạo thành hợp chất oxitlàm mất dần đi tính chất ban đầu, ví dụ như để sắt ngoài không khí ẩm lâu ngày tạo thành Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit) rất giòn và dễ gãy, người ta gọi hiện tượng này là gỉ sét.

-Kim loại yếu còn lại khó tham gia phản ứng với oxi (như vàng, bạc, platin).

PTPƯ minh họa:

Na+O₂\(\rightarrow\)NaO₂

4Al+3O₂\(\rightarrow\)2Al₂O₃

Công thức chung:

Kim loại + oxi \(\rightarrow\) oxit kim loại

* Có thể tác dụng với phi kim(trừ các loại halogen)

PTPƯ minh họa:

C+O₂\(\rightarrow\)CO₂

Công thức chung

Phi kim + khí oxi → oxit phi kim

4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Al₂O₃ ( Phản ứng hóa hợp )

2KNO₃ \(\rightarrow\) 2KNO₂ + O₂ ( Phản ứng phân hủy )

4P + 5O₂ \(\rightarrow\) 2P₂O₅ ( Phản ứng hóa hợp )

2C₂H₂ + 5O₂ \(\rightarrow\) 4CO₂ + 2H₂O ( Pứ cháy )

2HgO \(\rightarrow\) 2Hg + O₂ ( Phản ứng phân hủy )

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) (Phản ứng hóa hợp)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) (Phản ứng hóa hợp)

\(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\) (Phản ứng phân hủy)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\) (Phản ứng cháy)

\(2HgO\underrightarrow{t^o}2Hg+O_2\) (Phản ứng phân hủy)

Bài 2: Giải:

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Ta có:

\(n_P=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right);\\ n_{P_2O_5}=\frac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,4}{4}=0,1>\frac{0,15}{2}=0,075\)

=> P dư, P₂O₅ hết nên tính theo \(n_{P_2O_5}\)

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{5.n_{P_2O_5}}{2}=\frac{5.0,15}{2}=0,375\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ tham gia (đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

b) Chất rắn thu được là P₂O₅ .

Mà theo giả thiết , ta có P₂O₅ hết và có khối lượng 21,3g

Bài 3:

PTHH: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{10}{2}=5\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{5}{2}=2,5>\frac{0,15}{1}=0,15\)

=> \(H_2dư,O_2hếtnêntínhtheon_{O_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2\left(phảnứng\right)}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=5-0,3=4,7\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂ dư:

\(m_{H_2\left(dư\right)}=4,7.2=9,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂O thu được sau phản ứng:

\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Bài 1:

a) PTHH :

4Na + O₂ ->2Na₂O (1)

4K + O₂ -> 2K₂O (2)

b và c)

PTHH (1), ta có:

\(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{n_{Na}}{4}=\frac{0,2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (1):

\(m_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

Theo PTHH và đề bài,ta có:

\(n_{Na_2O}=\frac{2.n_{Na}}{4}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng natri oxit tạo thành (Na₂O):

\(m_{Na_2O}=0,1.62=6,2\left(g\right)\)

Phương trình hóa học (2):

Ta có:

\(n_K=\frac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{n_K}{4}=\frac{0,1}{4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{K_2O}=\frac{2.n_K}{4}=\frac{2.0,1}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (2):

\(m_{O_2}=0,025.32=0,8\left(g\right)\)

Khối lượng kali oxit (K₂O):

\(m_{K_2O}=0,05.94=4,7\left(g\right)\)

a. 2Al + 3Cl2 - - to-- > 2AlCl3

b.2 K +2 H 2 O - - -- >2 KOH + H 2

c. FeCl3 + 3NaOH --- > Fe(OH) 3 + 3NaCl

d. BaO + C O 2 - --- > BaC O 3

e. 2Cu(NO 3 ) 2 -- t ° - - > 2CuO + 4NO 2 + O 2

f. 2AgNO 3 -- t ° - - >2 Ag + 2NO 2 + O 2

g. 4Fe(NO 3 )3 - - t ° -- >2Fe 2 O 3 + 12NO2 + 3O 2

h. C 6 H 6 + 15/2O 2 - - t ° -- > 6CO 2 + 3

a,d là phản ứng hóa hợp

Bàu 1

a) 4P+5O2--->2P2O5

S+O2--->SO2

3Fe+2O2--->Fe3O4

C2H4+3O2-->2CO2+2H2O

4Na+O2--->2Na2O

trừ phản ứng C2H4 thì tất cả đề là phản ứng hóa hợp

Bài 2

2H2+O2--->2H2O

2Mg+O2--->2MgO

2Cu+O2--->2CuO

S+O2--->SO2

4Al+3O2--->2Al2O3

C+O2---->CO2

4P+5O2--->2P2O5

Bài 1 :

a,

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\) (1)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)(2)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)(3)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2\uparrow+2H_2O\)(4)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{to}}2Na_2O\)(5)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{^{to}}2CaO\)(6)

b, PHản ứng hóa hợp : (1) ; (2) ; (3) ;(5) ; (6)

Bài 2 :

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{to}}2H_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{to}}2MgO\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{to}}2CuO\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_3O_3\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\)

Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

A) 4Na + O₂-to>2Na2O (hoá hợp)

B) S + O₂-to>SO2(hoá hợp)

C) H₂ + CuO-to>Cu+H2Ooxi hoá , khử )

D) 4H₂ + Fe₃O₄-to>3Fe+4H2Ooxi hoá , khử )

E)2 KClO₃-to>2KCl+3O2 (phân huỷ)

F) Fe +2 HCl->FeCl2+H2(oxi hoá , khử )

G) Zn + H₂SO₄->ZnSO4+H2(oxi hoá , khử )

H) H₂O + CO₂->H2CO3(hoá hợp)

I) 2H₂O + 2K->2KOH+H2 (oxi hoá , khử )

J) H₂O + CaO->Ca(OH)2(hoá hợp)

\(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol=n_{H_2O}\)

- BTKL:

0,8.2+57,6=m_Fe+0,8.18 suy ra m_Fe=44,8g

Bạn cho mình hỏi cách đăng câu hỏi lên thế nào vậy

- Bài 1 tỉ lệ 1: 1 là số mol hay khối lượng bạn ơi?

Câu 1 : 

b)

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là P2O5

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4

- mẫu thử hóa xanh là Na2O,CaO

Na2O + H2O $\to $ 2NaOH

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch H2SO4

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaO

CaO + H2SO4 $\to$ CaSO4 + H2O

- mẫu thử không hiện tượng là Na2O

Câu 2 : 

1)

\(S_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{H_2O}}.100 = \dfrac{7,2}{80}.100\% = 9(gam)\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = \dfrac{9}{100 + 9}.100\% = 8,26\%\)

Bài 1:

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

b) 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅ (Phản ứng hóa hợp)

c) 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

d) Na₂O + H₂O --> 2NaOH

Bài 3:

Gọi CTTQ: R_xO_y

Hóa trị của R: 2y/x

%O = 100% - 70% = 30%

Ta có: \(\dfrac{70}{30}=\dfrac{xM_R}{16y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{70\times16y}{30x}=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{56}{3}=M_R\)

Biện luận:

Vậy R là Sắt (Fe)

CT: Fe₂O₃ thuộc loại oxit bazơ

1.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

⇒ phản ứng thế

4P + 5O₂ →2P₂O₅

⇒phản ứng hóa hợp

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

⇒ phản ứng phân hủy

Na₂O + H₂O → 2NaOH

⇒ phản ứng hóa hợp